詳細介紹
鞏義恒信達環保是一家專業生產聚合氯化鋁PAM的廠家，包括工業級飲用級。
物理要求
液體氯化鐵產品為橙褐色、具有酸性和腐蝕性的溶液。溶液密度在1.3~1.5之間,隨氯化鐵濃度而變化。考慮到冷凍結晶,濃度應隨季節與目的地點的不同而異。
化學要求
液體氯化鐵產品的氯化鐵質量百分含量應在28%~47%之間(如以總鐵百分含量表示,則應為9.6%~16. 2%)。總鐵中Fe"t含量不得高于2.5%;但是,在補充說明中,購買方可制成滿足要求的、Fe"+含量更高的產品。以HCI表示的游離酸含量不得超過1.0%。溶液中所含總不溶物質量不得超過0.5%. FeClis 28%~47%; Fe 9. 6% ~16.2%; FetA
< 1.0%;2.5%;游離酸不溶物< 0.5%。
3 雜質
液體氯化鐵產品不能含有在量上足以對飲用經該氯化鐵產品正確處理過的水的消費者的健康帶來有害影響。本標準適用于目前已知生產工藝下生產出的液體氯化鐵產品。如果采用其他工藝或原料,則可能會產生雜質,這就與已認可的水處理工藝不相統一。在此情況下,生產方須進行另外的檢測,以表明該產品適于水處理之用。一個
4密度
年在已知溫度下,樣品中液體氯化鐵的近似量可以由一支的密度計測出。供應方應設制一張表格,顯示不同密度示數所對應的FeCls百分含量。
5總不溶物
5.1儀器
(1)薄膜漏斗, 47mm (或110mm)
(2)玻璃纖維濾紙。
(3)吸濾瓶, 1000ml
5.2 操作
(1)在103℃下干燥濾紙14h,在干燥器中冷卻,稱重,至1mg,即得到皮重。
(2)在漏斗架上,放上濾紙,將其表面折疊。形成真空,并用少量蒸餾水潤濕。
(3)將試樣混合,立即吸取25ml注入一個配衡的250ml燒杯中。快速測定樣品量,到0.01g,該重量將用于計算總不溶物的百分含量。
(4)加入約150ml蒸餾水并過濾。
(5)將燒杯中的殘留物洗至濾紙上。示很附婚的湖能:
(6)用蒸餾水反復洗濾紙,直至沒有任何氯化鐵的黃色。至少洗6次。
(7)取下濾紙,在103℃下干燥1h,在干燥器中冷卻,稱重,至1mg,減去皮(來自5.2),即得到殘留物質的重量,該值將用于總不溶物百分含量的計算。
(1)濃硫酸
(3) SnCl,溶液。在體積百分比(HCI/H,O)為30%的鹽酸溶液中溶解100g SnCl.貯存在潔凈的金屬錫罐中。如果溶液變渾濁,則應丟棄. SnCl,溶液不穩定,應當每個月配制一份新的溶液。(2)濃鹽酸
(4)飽和HgCl,溶液,有毒。在500ml蒸餾水中溶解HgCl,直至HgCl溶解。
(5)硫酸/磷酸溶液。用蒸餾水將150ml硫酸、150ml 85%的磷酸配制成總體積為11.的溶液（將酸注入水中)
(6)重鉻酸鉀溶液。將4.902g試劑級重鉻酸鉀溶于蒸餾水中,稀釋至1L,即得到0.1N溶液。
(7)二苯胺磺酸鋇指示液。將0.32g二苯胺磺酸鋇溶解于100ml蒸餾水中。
6.2 步驟
(1)將試樣混合,將約10ml試樣快速轉移至一個之前已經配衡的帶塞稱量瓶中。稱取試樣,至0. 01g,樣品重量將用于計算總鐵的百分含量。將試樣轉移至250ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至標線。倒置10次,并從250ml容量瓶中快速吸取50ml試樣移入500ml錐形瓶中。
(2)向瓶中加入15ml濃硫酸和10ml濃鹽酸,煮沸。
(3) SnCl,還原劑。當溶液加熱至接近沸點,即95~100℃時,逐滴加入SnCl2溶液,同時用耐火鉗輕輕振蕩該瓶,直至溶液中鐵的黃色消失。只可加入1滴過量SnCl溶液。將溶液冷卻至室溫,并加入10ml飽和HgCL溶液。如有灰色或黑色的沉淀物,則表明SnCl過量。應形成白色、絮狀沉淀,如果沒有,則丟棄、重做。用蒸餾水稀釋至150ml.加入15ml硫酸/磷酸溶液及0.3ml二苯胺磺酸鋇指示液。立即用重鉻酸鉀溶液滴定,溶液為藍紫色即為終點。
6.3 計算
總鐵(%)-0.1重鉻酸鉀體積(ml) X0.5585試樣重量(g) ×50/250
7 亞鐵含量
7.1 試劑
(1)濃硫酸
(2)硫酸/磷酸溶液,用蒸餾水將150ml濃硫酸和150ml 85%的磷酸稀釋為1L,混合液(將酸加入水中)
(3)二苯胺磺酸鋇指示液。將0.32g二苯胺磺酸鋇溶解于100ml蒸餾水中。
(4)重鉻酸鉀溶液。將4.902g試劑級重鉻酸鉀溶于蒸餾水中,稀釋至1L,即得到0.IN溶液。
(5)從250ml容量瓶(見5.5.2)中吸取100ml試樣,并轉移至一個500ml形瓶中(6)加入15ml濃硫酸。
(7)用蒸餾水稀釋至200ml.
(8)冷卻至室溫。
(9)加人15ml硫酸/磷酸溶液及12滴二苯胺磺酸鋇指示液。 衣外餐a"9寶網11(10)立即用0.1N K,CrO,溶液滴定至藍紫色即為終點。
7.2 計算
亞鐵(%)-0. IN重鉻酸鉀體積(ml) ×0.5585 R)i試樣重量(g) ×100/250 (13)2總鐵中亞鐵含量%-亞鐵% (14)8氯化鐵百分含量2%eAe
8.1 步驟
(1)分析試劑級KF. 2H20.
(2)酚獻指示液。將5g酚獻溶于11.50%的酒精中,用NaOH中和。
(3) NaOH溶液。稱取40g粒狀NaOH,溶于約200ml不含CO2的蒸餾水中,在容量瓶中稀釋至1L,以配制IN溶液。用已知苯甲酸或苯二甲酸標準溶液進行標定。用調整過的甲基橙作為指示劑。將50ml的11L NaOH溶液用不含CO2的蒸餾水稀釋至1L,以配制0.05N的溶液。
(4)硫酸。為了配制0.05N硫酸,需將50ml濃硫酸(36N)稀釋至1L.其溶液濃度變為1.8N,取28.0ml 1.8N硫酸溶液,并稀釋至11,即得到0.05N硫酸。在使用前,用已知基準試劑標定0.05N硫酸。
9.2步驟
(1)將20g KF.2H20溶解于40ml沸過的蒸餾水中,加入0.2ml的酚酞指示液,并用
0. 05N NaOH或硫酸調節至微紅色,以得到中性的KF溶液。
(2)稱取1~2g (1ml)氯化鐵溶液,記錄重量,至0.001g,用50ml沸過的蒸餾水洗人150ml的燒杯中。
(3)加人25ml中和后的KF溶液,混合。"為1
(4)加入0.2ml酚酞指示液,并用0. 05N NaOH溶液滴定至微紅色
9.3 計算
(16)三羽用元水型an游離酸(以HCI表示)(%)0. 05N NaOH體積(ml) X0. 001825 ×100 (17和試樣重量(g)10測定總鐵的替代方法1人時司,
10.1 步驟
將FeCl, %與FeCl %的值轉化為Fe%,然后相加。由7.3及8.2中得到的結果進所?香2つ31 m人城10.2計算ee動者wwAT 計算。
Fe(%)- Feclh%， Fecl，%2.26962.90511測定Fet的替代方法物的聲
11.1 試劑
(1)硫酸/磷酸溶液。在燒杯中,用水浴冷卻600ml蒸餾水至溫度10℃。緩慢加入150ml濃硫酸(質量百分比為95%6~98%6)和250ml 85%的磷酸,同時攪拌。
(2)二苯胺磺酸鈉指示液。將1.356g二苯肢磺酸鈉溶于500ml蒸餾水中
(3)硫酸鈰溶液。在1L容量瓶中,小心將30ml濃硫酸(質量百分比為95%~98%)加入500ml蒸餾水中。向此酸溶液中溶解63. 25sg(CeNH ] [SO,]) . 2H20.
冷卻至室溫,并用蒸餾水稀釋至11刻度。為得到**結果,可放置二周或更長時間,在使用前過濾,即得到0. IN溶液。在購買硫酸鈰時,也可使用供應方驗證過的0.1IN溶液。
11.2步驟
(1)吸取10ml試樣,注入一個之前已配衡的稱量杯中。記下重量,至0.001g.將其與稱量杯淋洗液轉移至一個500ml錐形瓶中。
(2)用蒸餾水將試樣稀釋至約300ml,加入15ml硫酸/磷酸混合溶液及2ml二苯磺酸鈉(3)立即用0.1IN硫酸鈰溶液滴定,溶液由淺灰綠色變為藍紫色即為終點。瓶中如果加入一支本化磁攪拌棒則會有助于這一過程。指示液。
11.3 計算
副頭兒FeCla(%)=0. INCe[NH,] [SO,] .2H20體積(ml) × 1. 2675試樣重量(g)FeCl2%Fe2t % = 2696
12測定Fe"的可替代方法
12.1 試劑
(1) 1. ON硫酸
m(2) KCNS指示液。在100ml蒸餾水中溶解20g KCNS
(3) Na:EDTA溶液。用蒸餾水溶解37. 224g Na EDTA. 2H20。在11,容量瓶中稀釋至標線,即得到約0. 1 mol/L/溶液。應對其進行標定。含鐵量為(1000土 10) × 10-的酸溶液是一種較合適的用于標定的鐵參照試劑。購買Na2 EDTA溶液時也可使用供應方驗證過的0.1mol/L溶液。
12.2 步驟
(1)稱取(0.70±0.05) g試樣于一個之前已配衡過的稱量瓶中。記下重量,至0.0001g
(2)將試樣轉移至250ml維形瓶中,同時加入135ml蒸餾水淋洗。
(3)將溶液的pH值調節至1.7±0.1,同時攪拌。若pH>1.7,則加入1滴IN鹽酸;
若pH<1.7,則加入1滴1N NaOH,(4) 入2ml KCNS指示液。
(5)用0. 1 mol/L. Na: EDTA溶液滴定,溶液由血紅色變為黃色即為終點。在滴定中,
溶液出現短暫的橙色,但實際上終點為亮黃色。如果使用可以檢測分光光度終點的自動滴定計,可得到**結果。九患品商s
12.3計算
判外期技隊的樣當,張典大速補部地縣動一品氣選意(21)
FeCls （%）-0.1 摩爾/升納2 EDTA+（毫升） = Na2 EDTA （M） X 16.22試樣重量(g)FeCls %1n路(22)Fe3t (%) = 2.905
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LX201910301102HXD02
物理要求
液體氯化鐵產品為橙褐色、具有酸性和腐蝕性的溶液。溶液密度在1.3~1.5之間,隨氯化鐵濃度而變化。考慮到冷凍結晶,濃度應隨季節與目的地點的不同而異。
化學要求
液體氯化鐵產品的氯化鐵質量百分含量應在28%~47%之間(如以總鐵百分含量表示,則應為9.6%~16. 2%)。總鐵中Fe"t含量不得高于2.5%;但是,在補充說明中,購買方可制成滿足要求的、Fe"+含量更高的產品。以HCI表示的游離酸含量不得超過1.0%。溶液中所含總不溶物質量不得超過0.5%. FeClis 28%~47%; Fe 9. 6% ~16.2%; FetA
< 1.0%;2.5%;游離酸不溶物< 0.5%。
3 雜質
液體氯化鐵產品不能含有在量上足以對飲用經該氯化鐵產品正確處理過的水的消費者的健康帶來有害影響。本標準適用于目前已知生產工藝下生產出的液體氯化鐵產品。如果采用其他工藝或原料,則可能會產生雜質,這就與已認可的水處理工藝不相統一。在此情況下,生產方須進行另外的檢測,以表明該產品適于水處理之用。一個
4密度
年在已知溫度下,樣品中液體氯化鐵的近似量可以由一支的密度計測出。供應方應設制一張表格,顯示不同密度示數所對應的FeCls百分含量。
5總不溶物
5.1儀器
(1)薄膜漏斗, 47mm (或110mm)
(2)玻璃纖維濾紙。
(3)吸濾瓶, 1000ml
5.2 操作
(1)在103℃下干燥濾紙14h,在干燥器中冷卻,稱重,至1mg,即得到皮重。
(2)在漏斗架上,放上濾紙,將其表面折疊。形成真空,并用少量蒸餾水潤濕。
(3)將試樣混合,立即吸取25ml注入一個配衡的250ml燒杯中。快速測定樣品量,到0.01g,該重量將用于計算總不溶物的百分含量。
(4)加入約150ml蒸餾水并過濾。
(5)將燒杯中的殘留物洗至濾紙上。示很附婚的湖能:
(6)用蒸餾水反復洗濾紙,直至沒有任何氯化鐵的黃色。至少洗6次。
(7)取下濾紙,在103℃下干燥1h,在干燥器中冷卻,稱重,至1mg,減去皮(來自5.2),即得到殘留物質的重量,該值將用于總不溶物百分含量的計算。
(1)濃硫酸
(3) SnCl,溶液。在體積百分比(HCI/H,O)為30%的鹽酸溶液中溶解100g SnCl.貯存在潔凈的金屬錫罐中。如果溶液變渾濁,則應丟棄. SnCl,溶液不穩定,應當每個月配制一份新的溶液。(2)濃鹽酸
(4)飽和HgCl,溶液,有毒。在500ml蒸餾水中溶解HgCl,直至HgCl溶解。
(5)硫酸/磷酸溶液。用蒸餾水將150ml硫酸、150ml 85%的磷酸配制成總體積為11.的溶液（將酸注入水中)
(6)重鉻酸鉀溶液。將4.902g試劑級重鉻酸鉀溶于蒸餾水中,稀釋至1L,即得到0.1N溶液。
(7)二苯胺磺酸鋇指示液。將0.32g二苯胺磺酸鋇溶解于100ml蒸餾水中。
6.2 步驟
(1)將試樣混合,將約10ml試樣快速轉移至一個之前已經配衡的帶塞稱量瓶中。稱取試樣,至0. 01g,樣品重量將用于計算總鐵的百分含量。將試樣轉移至250ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至標線。倒置10次,并從250ml容量瓶中快速吸取50ml試樣移入500ml錐形瓶中。
(2)向瓶中加入15ml濃硫酸和10ml濃鹽酸,煮沸。
(3) SnCl,還原劑。當溶液加熱至接近沸點,即95~100℃時,逐滴加入SnCl2溶液,同時用耐火鉗輕輕振蕩該瓶,直至溶液中鐵的黃色消失。只可加入1滴過量SnCl溶液。將溶液冷卻至室溫,并加入10ml飽和HgCL溶液。如有灰色或黑色的沉淀物,則表明SnCl過量。應形成白色、絮狀沉淀,如果沒有,則丟棄、重做。用蒸餾水稀釋至150ml.加入15ml硫酸/磷酸溶液及0.3ml二苯胺磺酸鋇指示液。立即用重鉻酸鉀溶液滴定,溶液為藍紫色即為終點。
6.3 計算
總鐵(%)-0.1重鉻酸鉀體積(ml) X0.5585試樣重量(g) ×50/250
7 亞鐵含量
7.1 試劑
(1)濃硫酸
(2)硫酸/磷酸溶液,用蒸餾水將150ml濃硫酸和150ml 85%的磷酸稀釋為1L,混合液(將酸加入水中)
(3)二苯胺磺酸鋇指示液。將0.32g二苯胺磺酸鋇溶解于100ml蒸餾水中。
(4)重鉻酸鉀溶液。將4.902g試劑級重鉻酸鉀溶于蒸餾水中,稀釋至1L,即得到0.IN溶液。
(5)從250ml容量瓶(見5.5.2)中吸取100ml試樣,并轉移至一個500ml形瓶中(6)加入15ml濃硫酸。
(7)用蒸餾水稀釋至200ml.
(8)冷卻至室溫。
(9)加人15ml硫酸/磷酸溶液及12滴二苯胺磺酸鋇指示液。 衣外餐a"9寶網11(10)立即用0.1N K,CrO,溶液滴定至藍紫色即為終點。
7.2 計算
亞鐵(%)-0. IN重鉻酸鉀體積(ml) ×0.5585 R)i試樣重量(g) ×100/250 (13)2總鐵中亞鐵含量%-亞鐵% (14)8氯化鐵百分含量2%eAe
8.1 步驟
(1)分析試劑級KF. 2H20.
(2)酚獻指示液。將5g酚獻溶于11.50%的酒精中,用NaOH中和。
(3) NaOH溶液。稱取40g粒狀NaOH,溶于約200ml不含CO2的蒸餾水中,在容量瓶中稀釋至1L,以配制IN溶液。用已知苯甲酸或苯二甲酸標準溶液進行標定。用調整過的甲基橙作為指示劑。將50ml的11L NaOH溶液用不含CO2的蒸餾水稀釋至1L,以配制0.05N的溶液。
(4)硫酸。為了配制0.05N硫酸,需將50ml濃硫酸(36N)稀釋至1L.其溶液濃度變為1.8N,取28.0ml 1.8N硫酸溶液,并稀釋至11,即得到0.05N硫酸。在使用前,用已知基準試劑標定0.05N硫酸。
9.2步驟
(1)將20g KF.2H20溶解于40ml沸過的蒸餾水中,加入0.2ml的酚酞指示液,并用
0. 05N NaOH或硫酸調節至微紅色,以得到中性的KF溶液。
(2)稱取1~2g (1ml)氯化鐵溶液,記錄重量,至0.001g,用50ml沸過的蒸餾水洗人150ml的燒杯中。
(3)加人25ml中和后的KF溶液,混合。"為1
(4)加入0.2ml酚酞指示液,并用0. 05N NaOH溶液滴定至微紅色
9.3 計算
(16)三羽用元水型an游離酸(以HCI表示)(%)0. 05N NaOH體積(ml) X0. 001825 ×100 (17和試樣重量(g)10測定總鐵的替代方法1人時司,
10.1 步驟
將FeCl, %與FeCl %的值轉化為Fe%,然后相加。由7.3及8.2中得到的結果進所?香2つ31 m人城10.2計算ee動者wwAT 計算。
Fe(%)- Feclh%， Fecl，%2.26962.90511測定Fet的替代方法物的聲
11.1 試劑
(1)硫酸/磷酸溶液。在燒杯中,用水浴冷卻600ml蒸餾水至溫度10℃。緩慢加入150ml濃硫酸(質量百分比為95%6~98%6)和250ml 85%的磷酸,同時攪拌。
(2)二苯胺磺酸鈉指示液。將1.356g二苯肢磺酸鈉溶于500ml蒸餾水中
(3)硫酸鈰溶液。在1L容量瓶中,小心將30ml濃硫酸(質量百分比為95%~98%)加入500ml蒸餾水中。向此酸溶液中溶解63. 25sg(CeNH ] [SO,]) . 2H20.
冷卻至室溫,并用蒸餾水稀釋至11刻度。為得到**結果,可放置二周或更長時間,在使用前過濾,即得到0. IN溶液。在購買硫酸鈰時,也可使用供應方驗證過的0.1IN溶液。
11.2步驟
(1)吸取10ml試樣,注入一個之前已配衡的稱量杯中。記下重量,至0.001g.將其與稱量杯淋洗液轉移至一個500ml錐形瓶中。
(2)用蒸餾水將試樣稀釋至約300ml,加入15ml硫酸/磷酸混合溶液及2ml二苯磺酸鈉(3)立即用0.1IN硫酸鈰溶液滴定,溶液由淺灰綠色變為藍紫色即為終點。瓶中如果加入一支本化磁攪拌棒則會有助于這一過程。指示液。
11.3 計算
副頭兒FeCla(%)=0. INCe[NH,] [SO,] .2H20體積(ml) × 1. 2675試樣重量(g)FeCl2%Fe2t % = 2696
12測定Fe"的可替代方法
12.1 試劑
(1) 1. ON硫酸
m(2) KCNS指示液。在100ml蒸餾水中溶解20g KCNS
(3) Na:EDTA溶液。用蒸餾水溶解37. 224g Na EDTA. 2H20。在11,容量瓶中稀釋至標線,即得到約0. 1 mol/L/溶液。應對其進行標定。含鐵量為(1000土 10) × 10-的酸溶液是一種較合適的用于標定的鐵參照試劑。購買Na2 EDTA溶液時也可使用供應方驗證過的0.1mol/L溶液。
12.2 步驟
(1)稱取(0.70±0.05) g試樣于一個之前已配衡過的稱量瓶中。記下重量,至0.0001g
(2)將試樣轉移至250ml維形瓶中,同時加入135ml蒸餾水淋洗。
(3)將溶液的pH值調節至1.7±0.1,同時攪拌。若pH>1.7,則加入1滴IN鹽酸;
若pH<1.7,則加入1滴1N NaOH,(4) 入2ml KCNS指示液。
(5)用0. 1 mol/L. Na: EDTA溶液滴定,溶液由血紅色變為黃色即為終點。在滴定中,
溶液出現短暫的橙色,但實際上終點為亮黃色。如果使用可以檢測分光光度終點的自動滴定計,可得到**結果。九患品商s
12.3計算
判外期技隊的樣當,張典大速補部地縣動一品氣選意(21)
FeCls （%）-0.1 摩爾/升納2 EDTA+（毫升） = Na2 EDTA （M） X 16.22試樣重量(g)FeCls %1n路(22)Fe3t (%) = 2.905
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